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#18 酸化剤、還元剤の強さ
ある物質が酸化剤か還元剤のどちらとしてはたらくかは、反応する相手の物質によって変わることがあります。それを酸化剤・還元剤の強さとよんでいます。
基本のおさらいです。
〇酸化剤は相手より還元されやすい物質
〇還元剤は相手より酸化されやすい物質
臭化カリウムKBr 水溶液に塩素Cl2 を吹きかけると臭素Br2 ができます。臭素は赤褐色のため、水溶液は無色から赤褐色に変わります。この反応式は次のようになります。
2Brー ＋ Cl2 → Br2 ＋ 2Clー
酸化数の変化をそれぞれ調べると、Brはー1からゼロ、Clはゼロからー1です。Brは酸化数UPのため、相手を還元したことになり、Clは酸化数DOWNのため、相手を酸化したことになります。
すなわち、Cl2が臭化物イオンBrーを酸化したことになります。このとき、Cl2の酸化力がBr2よりも強いと言います。
別の反応も見てみましょう。
2Ｉー ＋ Br2 → Ｉ2 ＋ 2Brー
酸化数の変化をそれぞれ調べると、Ｉはー1からゼロ、Brはゼロからー1です。Ｉは酸化数UPのため、相手を還元したことになり、Ｂｒは酸化数DOWNのため、相手を酸化したことになります。
すなわち、Ｂｒ2がヨウ物イオンＩーを酸化したことになります。このとき、Ｂｒ2の酸化力がＩ2よりも強いと言います。
ここまで例に取り上げた、Ｃｌ２、Ｂｒ2、Ｉ2 は、17族元素のハロゲンと呼ばれるグループです。ハロゲンの酸化剤の強さは、Ｉ２、Ｂｒ２、Ｃｌ2、Ｆ2 の順に強くなります。F2 が最も酸化剤として強いです。
以上より、ある物質が酸化剤か還元剤のどちらとしてはたらくかは、反応する相手の物質によって変わることがあります。それを酸化剤・還元剤の強さとよんでいます
#大学受験 #理論化学 #高校化学 #勉強法
2021年5月20日
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